INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA MERCED – MOSQUERA

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

Profesor Luis Alfonso Martín Roldán
Química - Grado once

PROYECTO

FABRICACIÓN DE UN PRODUCTO QUÍMICO

1.    Objetivo

                        Aplicar y relacionar los conocimientos adquiridos en el campo de la Química, a través de la fabricación de un producto de uso comercial, relacionando los diferentes procesos de producción utilizados, con temas específicos de química.

2.    Contenido del anteproyecto.

Los siguientes puntos, hacen parte del contenido del anteproyecto que se debe presentar al profesor de química, para dar inicio al desarrollo del proyecto. El trabajo debe ser entregado impreso durante la última semana de julio de 2014.

1.    Título del proyecto.

2.    Objetivos.

3.    Temas de química que se relacionan con el proyecto y descripción breve de cada uno de ellos.

4.    Recursos (materiales) y costos para desarrollar el proyecto.

5.    Descripción del proyecto (procedimiento y explicación para elaborar el producto).

3.    Aspectos generales.

Para determinar el tema del proyecto y luego dar inicio a su desarrollo, se deben tener en cuenta las siguientes observaciones:

a)  El desarrollo del proyecto no debe presentar ningún tipo de peligro en el manejo de sustancias químicas.

b)  Los temas pueden estar enfocados hacia: elaboración de un  producto alimenticio, producción de materiales para la limpieza o aseo, fabricación de productos de belleza, producción de artículos de decoración como velas, elaboración de sustancias aromatizantes, elaboración de vino, fabricación de pegantes, etc.  

c)   Los materiales o recursos que se emplearan, deben ser de fácil acceso y costos bajos, para evitar gastos elevados o cambiar el tema porque el material no se consigue.

d)  Una vez aprobado el proyecto, se debe iniciar la fabricación del producto en un lugar seleccionado por el grupo, es decir, en la casa de alguno de los integrantes.

e)  Para la exposición del producto, el grupo debe elaborar una cartelera o póster, que contenga los siguientes aspectos: tema, expositores, objetivos, temas tratados en el proyecto, procedimiento y explicación del proyecto. Cabe destacar que en el póster se deben incluir evidencias fotográficas, que sustenten el trabajo del grupo en la fabricación del producto.

f)     El producto elaborado, debe presentarse en un empaque diseñado por el grupo al igual que poseer un logotipo que lo identifique y sea el emblema del producto.

4. Exposición de proyectos.

Los proyectos se expondrán en las clases de química durante la semana del 11 al 15 de agosto de 2014. Cada grupo hará su presentación con base en la cartelera o poster y el producto elaborado que debe estar en el empaque seleccionado y con el respectivo logotipo.

PROYECTO AMBIENTAL ESCOLAR

PRAE - 2014

Para lograr sensibilizar a los estudiantes para que sean multiplicadores y gestores de estrategias para el mejoramiento de problemas ambientales, se vienen realizando una serie de actividades prácticas, entre las que se destaca la decoración de las paredes de nuestra institución, con una serie de cuadros verdes, que se construyen con la utilización de material reciclado como costales, madera y plástico entre otros,  para crear un material decorativo ecológico que se caracteriza por contener plantas y un mensaje alusivo al cuidado y conservación de nuestro ambiente.

Las siguientes imágenes, son la muestra de algunos de los trabajos creados por estudiantes de grado once.

SALIDA A SASAIMA 2014

GRADOS 9 Y 11

El Proyecto de Salidas Eco pedagógicas debe contribuir al desarrollo integral del estudiante Mercedario, involucrando no solo un cúmulo de acciones sino también un cambio de conciencia y actitudes frente al medio.

El fomento de la crítica, del análisis y de la valoración de la realidad, se desarrollan a través de actividades, que permiten potenciar un cambio positivo hacia sí mismo, hacia los demás y  hacia el propio entorno, generando una  actitud analítica, creativa y abierta que se proyecta hacia la comunidad educativa y permita proponer soluciones propias a problemas  y situaciones cotidianas.

Su importancia radica en que debe ser orientada a la realidad local, y utilizada como una estrategia  que oriente  la cultura del desarrollo sostenible. 

Además debe contribuir con la generación de conocimientos, actitudes y comportamientos que orienten a la comunidad educativa hacia una cultura responsable frente al entorno, haciéndolo participe de la supervivencia propia y consciente de los bienes y servicios que podría ofrecer el ambiente para su propio beneficio.

Los procesos de sensibilización ambiental, se plantean como una estrategia para la participación que permiten rescatar, despertar y potenciar un cúmulo de valores que los estudiantes y la comunidad educativa en general posee frente a la necesidad de crear una conciencia de cuidado y protección por el entorno propio, el regional, el nacional y por tanto el entorno mundial. 

Se pretende crear una estrategia metodológica utilizada para  lograr vivenciar los contenidos teóricos tratados en el aula, contribuyendo con el desarrollo de pensamientos críticos, científicos y sociales en los estudiantes y a la vez contribuir con el desarrollo de responsabilidades y valores frente al cuidado y la conservación de los ecosistemas naturales.

Nuestro objetivo general es propiciar oportunidades de interrelación con el medio ambiente, con el fin de motivar al estudiante, para que reconozca su influencia y dependencia sobre el medio natural, desarrollando su sensibilidad y capacidad para generar soluciones sobre los problemas de su entorno.

Finalmente, el Área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental, pretende que este tipo de actividades beneficie a los niños, jóvenes y docentes para que comprendan la sabiduría de la naturaleza, a través de una experiencia sensorial, que les permita cambiar y mejorar su actitud frente al entorno, frente a ellos mismos y frente a sus semejantes.

ACTIVIDAD PREPARATORIA PRUEBA SABER 11

Continuando con las actividades, la tercera es leer el capitulo 5 sobre Enlace Químico que encontrara en el siguiente enlace 

curso:http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/medellin/nivelacion/uv00007/html/contenido.html

CAPITULO 5: ENLACE QUÍMICO

Introducción 5.1 Tipos de Enlace 5.2 Energía Para Romper un Enlace 5.3 Energía Potencial 5.4 Enlaces Covalentes Polares y No Polares 5.5 Estructuras de Lewis

Con base en la lectura debe realizar impreso en computador, un resumen destacando las ideas principales y dando para cada caso un ejemplo con dibujos o gráficos.

La fecha de entrega es la primera clase de química de la semana del 5 al 9 de mayo de 2014.

PROYECTO DE INVESTIGACIÓN - GRADO ONCE

TEMA: PROCESOS QUÍMICOS

Profesor Luis Alfonso Martín Roldán

1.     Problema 

¿Qué es un proceso químico industrial, cuáles son las etapas de un proceso químico para obtener un producto de utilidad para sociedad y qué función cumplen cada una de ellas?

2.     Objetivo general: 

Investigar y analizar las etapas para fabricar un producto a través de un proceso químico, y relacionarlas con los conocimientos adquiridos en el campo de la Química.

3.     Objetivos específicos: 

• Identificar las características de un proceso químico industrial a través de una investigación de campo.
• Recolectar, sintetizar y analizar información relacionada con las etapas de un proceso químico industrial, utilizadas para transformar la materia y producir nuevos productos de utilidad para la sociedad.
• Valorar la utilidad de la ciencia Química en el desarrollo de la sociedad, a través de las diversas aplicaciones a nivel industrial que se desarrollan en el municipio de Mosquera y Funza.
• Adquirir habilidades y destrezas para socializar una investigación, a través de la elaboración de un informe escrito, la construcción de una maqueta del proceso químico estudiado y la exposición frente a un auditorio.

4.     Metodología

Esta actividad la desarrollaran estudiantes de grado once de la Institución Educativa la Merced, para lo cual se dividirá cada curso en grupos de 4 estudiantes, los cuales sobre la base de la recolección y organización de información, llegarán a la elaboración de un informe y construcción de una maqueta del proceso químico industrial investigado. Además se difundirá el trabajo desarrollado a través de una exposición.

  

El proyecto se desarrollará en cinco etapas:

ETAPA	CARACTERÍSTICAS
1	Preparación y búsqueda: Se conforman los grupos de trabajo, se asignan responsabilidades a cada miembro del grupo y se analiza el tema del proyecto. Los integrantes del grupo comienzan a realizar la búsqueda de información y material de apoyo basado en el tema y el problema del proyecto, con el objetivo de comprender lo que implica un proceso químico industrial. De igual forma, se comienza a identificar las posibles industrias en las que se aplicara la investigación, para luego determinar la que se utilizará para el desarrollo del estudio.   Con base en lo anterior, se debe diseñar una entrevista, con la que se recogerán datos e información durante la visita a la industria seleccionada. Actividades:  Constitución del equipo.  Asignación de responsabilidades.  Búsqueda de información. Búsqueda de la industria. Elaboración de entrevista.  Tiempo: 2 semanas
2	Visita a la industria: Los estudiantes planifican la visita a una industria que está ubicada en el municipio de Mosquera o Funza. Establecen los contactos y en el lugar realizan entrevistas a operarios, jefes de producción, etc. Durante la visita se deben realizar diagramas o esquemas del proceso químico investigado. Si es posible, se debe recoger evidencias fotográficas o en videos, para su posterior análisis y socialización. Actividades:  Planificación de la visita (permisos para filmar o fotografiar a personas, equipos y operaciones). Visita a la industria.  Entrevistas a operarios, jefes de producción, gerente de planta. Confección de diagramas o esquemas del proceso de fabricación del producto químico. Análisis y síntesis de las entrevistas.  Tiempo: 2 semanas
3	Elaboración del informe: el grupo prepara un documento escrito sobre la información recogida en la visita a la industria, con base en los siguientes contenidos:        1.     Nombre de la industria.        2.     Ubicación.        3.     Productos que fabrica.       4.     Explicación de los procesos químicos que se desarrollan, incluyendo        diagramas o esquemas.        5.     Importancia del producto para la sociedad Colombiana.        6.     Ventajas y desventajas del desarrollo industrial en Mosquera y Funza.        7.     Conclusiones. Tiempo: 2 semanas
4	Construcción de la maqueta: Los integrantes del grupo construyen la maqueta del proceso industrial. Actividades:  Diseño y construcción de la maqueta del proceso industrial. Tiempo: 2 semanas
5	Socialización de la investigación: Los estudiantes presentan a la comunidad educativa los resultados de la investigación con base en el informe elaborado y la maqueta del proceso industrial, analizando las ventajas y desventajas del desarrollo industrial en Mosquera y Funza. Actividades:  Planeación de la socialización a través de una exposición, utilizando los recursos tecnológicos disponibles. Tiempo: 2 semanas

ESTUDIANTES DE GRADO ONCE 

ACTIVIDADES PRUEBA SABER 11

Para el segundo periodo 2014, se tendrá una carpeta que contendrá todas las actividades preparatorias para la prueba SABER 11.  

Se ha comenzado con el trabajo de una serie de mapas conceptuales, y cuyo desarrollo se esta explicando en las clases.

Una segunda actividad, será el repaso de algunos temas de la química general a través del siguiente enlace de nivelación de química 

curso:http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/medellin/nivelacion/uv00007/html/contenido.html

Se debe leer el capitulo 2, 3 y 4 sobre la materia, la energía y la estructura atómica y realizar en hoja examen un mapa conceptual para cada tema. Si existen términos desconocidos se debe realizar un listado con cada uno y dar su significado.

Estos tres mapas conceptuales se deben presentar después de Semana Santa, en la carpeta. 

De igual forma se deben solucionar las siguientes preguntas, dando una justificación a cada una, de manera corta, clara y precisa. La solución se debe dar en una tabla como la siguiente:

SECCIÓN	PREGUNTA	RESPUESTA	JUSTIFICACIÓN
A	1.
	2.
	3.
	4.
	5.
B	6.
C	7.
	8.
D	9.
	10.
	11.

A) 

El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica, el más liviano. Este gas fue utilizado para llenar globos y dirigibles, pero es altamente inflamable y explosivo, por eso fue sustituido por el gas helio que aunque pesa el doble que el hidrógeno aún es liviano para levantar globos. En el siguiente experimento se produce hidrógeno y se podría ver una explosión en miniatura.

Se necesita ácido clorhídrico y algunas láminas de zinc; también se utilizaran un par de tubos de ensayo.

En un tubo de ensayo se coloca un pedazo de zinc y se cubre con el ácido clorhídrico, inmediatamente se tapa el tubo de ensayo con el otro tubo de ensayo. Se generarán burbujas de hidrógeno que por ser muy liviano se desplazarán hacia el tope del tubo de arriba.

Terminada la reacción, usando las gafas de seguridad, se mantiene el tubo de arriba siempre en posición boca abajo, se enciende un fósforo y se coloca debajo del tubo que hace de tapa. Se observa como hay una pequeña explosión que apaga al fósforo. Luego de la explosión el tubo tendrá restos de vapor de agua.

El hidrógeno reacciona con el oxígeno del aire para producir agua. Es por esto que si los motores funcionaran con hidrógeno no contaminarían porque el desecho sería vapor de agua. El combustible de los cohetes que envían al espacio está constituido por un tanque de hidrógeno y otro de oxígeno, la combustión es controlada y el desecho es vapor de agua.

La reacción que se genera es:

2HCl + Zn→ ZnCl₂(ac.) +H₂(g.)

1. La ecuación de reacción que describe correctamente la producción de agua mediante la reacción del gas hidrógeno con el gas oxigeno es:

A. 2H + O → H₂O

B. 4H+ + O₂ → 2H₂O

C. 2H+ + O→ H₂O

D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. En la reacción entre el zinc y el ´acido clorhídrico, el agente reductor realmente es el:

A. H⁺¹

B. Zn

C. Cl⁻¹

D. Zn⁺²

El Zn pertenece al grupo 12 de la nueva tabla periódica, tiene número atómico igual a 30 y su isótopo más abundante tiene un número de masa igual a 65. Con esta información se argumenta que:

(1) El zinc es uno de los elementos de transición en la tabla periódica.

(2) La configuración electrónica correcta de un átomo de zinc es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

3. De las afirmaciones es correcto asegurar que:

A. (1) y (2) son falsas.

B. (1) y (2) son verdaderas.

C. (1) es verdadera, (2) es falsa.

D. (1) es falsa, (2) es verdadera.

 4. El zinc se puede laminar gracias a que, como otros metales, es:

A. buen conductor del calor.

B. menos duro que el hierro.

C. diatérmico y compresible.

D. dúctil y maleable.

5. La gráfica circular que mejor representa la relación que hay, en términos de cantidad de sustancia (moles), de los reactivos y de los productos que intervienen en la ecuación de reacción enunciada en el texto es:

                                                
                                                   A                                                  B        

B)

6. De las siguientes afirmaciones

1.     El HClO es un ácido más fuerte que el CH₃COOH.

2.     La concentración del HCl es igual a HClO.

Es correcto asegurar que

A.    1 y 2 son falsas.

B.    1 es verdadera y 2 es falsa.

C.    1  y 2 son verdaderas.

D.     1 es falsa y 2 es verdadera.


C)

7. Al producir chispa y fundirse, la esponjilla experimenta la reacción descrita por la ecuación:

4Fe + 3O₂   →   2Fe₂O₃

En la reacción, el hierro actúa como un

A.    fundente.

B.     Agente oxidante.

C.     Agente reductor.

D.    comburente

8. El diagrama que representa mejor la proporción que existen entre las masas de reactivos ( O=16 gr, Fe= 56 gr) y productos en la reacción descrita por la ecuación es

                                                                              O₂      Fe    Fe₂O₃

                                                            A                B                 C                   D

D)

Hay dos tipos principales de fermentación denominadas superior e inferior por el lugar donde termina depositándose la levadura. Las cervezas inglesas (ale, porter, stout, contienen aproximadamente 11% de alcohol en volumen) emplean la superior y las alemanas, menos fuertesl más carbonatadasl más claras, menos aromáticas y con menor contenido alcohólico (como las típicas de Munich, Pilsen, Dortmund, con 3, 5 % de alcohol) la inferior. Cada tipo de fermentación influye en el sabor, aromal color, cantidad de gas carbónico, de alcohol, etc.

Se necesitan casi 4 g de levadura por litro de cerveza, independientemente del tipo de fermentación. Ésta dura de seis a nueve días, en los cuales los microorganismos no sólo se multiplican casi tres veces sino que tienen tiempo, además, de transformar los azúcares del mosto a alcohol y dióxido de carbono; éste se recoge para, posteriormente, añadirlo a la bebida.

Son más de doce las reacciones enzimáticas que producen la fermentación de los azúcares a alcohol,  todas exotérmicas,  por lo que el tanque debe refrigerarse para mantener la temperatura óptima de 12°C para las cervezas lager alemanas y de 18°C para las ales inglesas.  Anteriormente el enfriamiento se lograba en cuevas o sótanos.

Básicamente la fermentación sigue el esquema:

C₆H₁₂O_{6 (ac)} + levaduras    →   2C₂H₅OH_(ac)  +  2CO_{2 (g)}

                                 Glucosa                                           alcohol           dióxido de carbono

La fermentación requiere unos 9 días, produce un contenido alcohólico en el mosto de un 4, 6% en volumen, baja e| pH a 4,0, aproximadamente, y produce CO₂

9. Si se considera la glucosa compuesta de ¹² ₆ C, ₁ ¹H y ¹⁶₈O es correcto afirmar que la masa molar de la glucosa es:

A. 192

B. 96

C. 180

D. 90

10. De acuerdo con los modelos de enlace y estructura atómica y molecular conocidos actualmente,  la representación correcta de la fórmula estructural de CO₂ es:

11. El nombre sistemático correcto dado por Internacional Union Pure and Applied Chemistry (IUPAC) al alcohol que interviene en la reacción de la fermentación es: 

A.    Hidroxietano

B.    Etanol

C.    Hidróxido de etilo

D.    Alcohol metílico