ESTUDIANTES DE GRADO ONCE 

ACTIVIDADES PRUEBA SABER 11

Para el segundo periodo 2014, se tendrá una carpeta que contendrá todas las actividades preparatorias para la prueba SABER 11.  

Se ha comenzado con el trabajo de una serie de mapas conceptuales, y cuyo desarrollo se esta explicando en las clases.

Una segunda actividad, será el repaso de algunos temas de la química general a través del siguiente enlace de nivelación de química 

curso:http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/medellin/nivelacion/uv00007/html/contenido.html

Se debe leer el capitulo 2, 3 y 4 sobre la materia, la energía y la estructura atómica y realizar en hoja examen un mapa conceptual para cada tema. Si existen términos desconocidos se debe realizar un listado con cada uno y dar su significado.

Estos tres mapas conceptuales se deben presentar después de Semana Santa, en la carpeta. 

De igual forma se deben solucionar las siguientes preguntas, dando una justificación a cada una, de manera corta, clara y precisa. La solución se debe dar en una tabla como la siguiente:

SECCIÓN	PREGUNTA	RESPUESTA	JUSTIFICACIÓN
A	1.
	2.
	3.
	4.
	5.
B	6.
C	7.
	8.
D	9.
	10.
	11.

A) 

El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica, el más liviano. Este gas fue utilizado para llenar globos y dirigibles, pero es altamente inflamable y explosivo, por eso fue sustituido por el gas helio que aunque pesa el doble que el hidrógeno aún es liviano para levantar globos. En el siguiente experimento se produce hidrógeno y se podría ver una explosión en miniatura.

Se necesita ácido clorhídrico y algunas láminas de zinc; también se utilizaran un par de tubos de ensayo.

En un tubo de ensayo se coloca un pedazo de zinc y se cubre con el ácido clorhídrico, inmediatamente se tapa el tubo de ensayo con el otro tubo de ensayo. Se generarán burbujas de hidrógeno que por ser muy liviano se desplazarán hacia el tope del tubo de arriba.

Terminada la reacción, usando las gafas de seguridad, se mantiene el tubo de arriba siempre en posición boca abajo, se enciende un fósforo y se coloca debajo del tubo que hace de tapa. Se observa como hay una pequeña explosión que apaga al fósforo. Luego de la explosión el tubo tendrá restos de vapor de agua.

El hidrógeno reacciona con el oxígeno del aire para producir agua. Es por esto que si los motores funcionaran con hidrógeno no contaminarían porque el desecho sería vapor de agua. El combustible de los cohetes que envían al espacio está constituido por un tanque de hidrógeno y otro de oxígeno, la combustión es controlada y el desecho es vapor de agua.

La reacción que se genera es:

2HCl + Zn→ ZnCl₂(ac.) +H₂(g.)

1. La ecuación de reacción que describe correctamente la producción de agua mediante la reacción del gas hidrógeno con el gas oxigeno es:

A. 2H + O → H₂O

B. 4H+ + O₂ → 2H₂O

C. 2H+ + O→ H₂O

D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. En la reacción entre el zinc y el ´acido clorhídrico, el agente reductor realmente es el:

A. H⁺¹

B. Zn

C. Cl⁻¹

D. Zn⁺²

El Zn pertenece al grupo 12 de la nueva tabla periódica, tiene número atómico igual a 30 y su isótopo más abundante tiene un número de masa igual a 65. Con esta información se argumenta que:

(1) El zinc es uno de los elementos de transición en la tabla periódica.

(2) La configuración electrónica correcta de un átomo de zinc es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

3. De las afirmaciones es correcto asegurar que:

A. (1) y (2) son falsas.

B. (1) y (2) son verdaderas.

C. (1) es verdadera, (2) es falsa.

D. (1) es falsa, (2) es verdadera.

 4. El zinc se puede laminar gracias a que, como otros metales, es:

A. buen conductor del calor.

B. menos duro que el hierro.

C. diatérmico y compresible.

D. dúctil y maleable.

5. La gráfica circular que mejor representa la relación que hay, en términos de cantidad de sustancia (moles), de los reactivos y de los productos que intervienen en la ecuación de reacción enunciada en el texto es:

                                                
                                                   A                                                  B        

B)

6. De las siguientes afirmaciones

1.     El HClO es un ácido más fuerte que el CH₃COOH.

2.     La concentración del HCl es igual a HClO.

Es correcto asegurar que

A.    1 y 2 son falsas.

B.    1 es verdadera y 2 es falsa.

C.    1  y 2 son verdaderas.

D.     1 es falsa y 2 es verdadera.


C)

7. Al producir chispa y fundirse, la esponjilla experimenta la reacción descrita por la ecuación:

4Fe + 3O₂   →   2Fe₂O₃

En la reacción, el hierro actúa como un

A.    fundente.

B.     Agente oxidante.

C.     Agente reductor.

D.    comburente

8. El diagrama que representa mejor la proporción que existen entre las masas de reactivos ( O=16 gr, Fe= 56 gr) y productos en la reacción descrita por la ecuación es

                                                                              O₂      Fe    Fe₂O₃

                                                            A                B                 C                   D

D)

Hay dos tipos principales de fermentación denominadas superior e inferior por el lugar donde termina depositándose la levadura. Las cervezas inglesas (ale, porter, stout, contienen aproximadamente 11% de alcohol en volumen) emplean la superior y las alemanas, menos fuertesl más carbonatadasl más claras, menos aromáticas y con menor contenido alcohólico (como las típicas de Munich, Pilsen, Dortmund, con 3, 5 % de alcohol) la inferior. Cada tipo de fermentación influye en el sabor, aromal color, cantidad de gas carbónico, de alcohol, etc.

Se necesitan casi 4 g de levadura por litro de cerveza, independientemente del tipo de fermentación. Ésta dura de seis a nueve días, en los cuales los microorganismos no sólo se multiplican casi tres veces sino que tienen tiempo, además, de transformar los azúcares del mosto a alcohol y dióxido de carbono; éste se recoge para, posteriormente, añadirlo a la bebida.

Son más de doce las reacciones enzimáticas que producen la fermentación de los azúcares a alcohol,  todas exotérmicas,  por lo que el tanque debe refrigerarse para mantener la temperatura óptima de 12°C para las cervezas lager alemanas y de 18°C para las ales inglesas.  Anteriormente el enfriamiento se lograba en cuevas o sótanos.

Básicamente la fermentación sigue el esquema:

C₆H₁₂O_{6 (ac)} + levaduras    →   2C₂H₅OH_(ac)  +  2CO_{2 (g)}

                                 Glucosa                                           alcohol           dióxido de carbono

La fermentación requiere unos 9 días, produce un contenido alcohólico en el mosto de un 4, 6% en volumen, baja e| pH a 4,0, aproximadamente, y produce CO₂

9. Si se considera la glucosa compuesta de ¹² ₆ C, ₁ ¹H y ¹⁶₈O es correcto afirmar que la masa molar de la glucosa es:

A. 192

B. 96

C. 180

D. 90

10. De acuerdo con los modelos de enlace y estructura atómica y molecular conocidos actualmente,  la representación correcta de la fórmula estructural de CO₂ es:

11. El nombre sistemático correcto dado por Internacional Union Pure and Applied Chemistry (IUPAC) al alcohol que interviene en la reacción de la fermentación es: 

A.    Hidroxietano

B.    Etanol

C.    Hidróxido de etilo

D.    Alcohol metílico