sábado, 21 de febrero de 2015


ESTUDIANTES DE GRADO ONCE
QUÍMICA

"ESFUÉRZATE CADA DÍA MÁS"


Estimado estudiante.

Para complementar y practicar más el tema de estequiometria, se plantean los siguientes ejercicios, para que los desarrolle y presente bajo los siguientes criterios:

  1. Desarrollar en grupos de dos estudiantes.
  2. Trabajarlos en Word u otro procesador de texto e imprimirlos para su entrega. Debe tener la respectiva hoja de presentación. 
  3. La fecha de entrega sera la segunda clase de la semana del 2 al 6 de marzo de 2015. No se recibirán trabajos fuera de esta fecha.
  4. La nota asignada al trabajo, se cambiara por la nota más baja obtenida en el tema de estequiometria.

EJERCICIOS.



1. El fluoruro de calcio presenta una reacción  de doble sustitución  frente ácido sulfúrico. Calcular:
       a.     gramos de fluoruro de calcio del 90% de pureza, necesarios para preparar 100 gramos de ácido fluorhídrico.
          b.    rendimiento teórico del sulfato de calcio al reaccionar 100 g de ácido sulfúrico con 75 g de fluoruro de calcio.
         c.     Cantidad que no reacciona del reactivo en exceso basado en la información del literal b.


2. Al calcinar bicarbonato de sodio se produce carbonato de sodio sólido, gas carbónico y agua gaseosa.
         a.     Calcular la perdida de peso cuando se calcinan 10 g de bicarbonato. 
         b.    ¿Cuántos moles de gas carbónico se forman al calcinar 25 g de bicarbonato?. 


3. Teniendo en cuenta la siguiente reacción:

C3H8  +  O2   -------      CO2  +  H2O

         a)     ¿Cuántos gramos de óxido carbónico del 60 % de pureza se podrán obtener al quemar 1,2 moles de C3H8 con 5,6 moles de oxígeno si la eficiencia de la reacción es del 80 %?. 
         b)    Si al reaccionar 28,8 g de C3H8 con exceso de oxígeno se obtienen 0,9 moles de óxido carbónico, calcular el rendimiento de la reacción. 


4. Cuántos gramos de fosfato de calcio se pueden producir a partir de la reacción entre 100 g de CaCO3 y 70 g de H3PO4, según la siguiente ecuación:

CaCO3  +  H3PO4   --------    Ca3(PO4)2  +  CO2  +  H2O


5.  Explique los siguientes términos:

  1. Estequiometria
  2. Rendimiento teórico
  3. Rendimiento real
  4. Porcentaje de rendimiento
  5. Reactivo limite
  6. Reactivo en exceso

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