ESTUDIANTES GRADO DÉCIMO

Composición porcentual y fórmulas químicas.

Actividad de recuperación - Trabajo individual.

Copie los siguientes ejercicios y desarrolle en hoja examen. Entréguelo la primera clase de química de la próxima semana.

1. El análisis de 0,15 moles de un compuesto que contiene únicamente H, Pt y Cl, da los siguientes resultados:

a.     Hidrógeno: 0,3 moles

b.    Platino: 9,03 x 10²² átomos

c.     Cloro: no se pudo determinar

Si la masa molecular del compuesto es 410 g/mol, calcular:

a.     Los gramos de cloro

b.    La formula empírica

c.     La fórmula molecular

2. Se hizo reaccionar una muestra de 0,2536 g de un compuesto de hierro y azufre con oxígeno. Los productos fueron 0,1688 g de Fe₂O₃  y 0,2708 g de SO₂. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto de hierro y azufre?.

3. Calcular la fórmula molecular de una sustancia que tiene la siguiente composición centesimal:

Na= 74,19%            O= 25,81%                y    peso molecular = 62 g

4. Una muestra de 8 g de óxido de hierro se calentó en una corriente de hidrógeno gaseoso hasta que fue totalmente reducido a 5,6 g de hierro metálico. ¿Cuál es la fórmula molecular del óxido de hierro si su peso molecular es 159,69 g/mol?.