ESTUDIANTES GRADO DÉCIMO

Composición porcentual y fórmulas químicas.

Actividad de recuperación - Trabajo individual.

Copie los siguientes ejercicios y desarrolle en hoja examen. Entréguelo la primera clase de química de la próxima semana.

1. El análisis de 0,15 moles de un compuesto que contiene únicamente H, Pt y Cl, da los siguientes resultados:

a.     Hidrógeno: 0,3 moles

b.    Platino: 9,03 x 10²² átomos

c.     Cloro: no se pudo determinar

Si la masa molecular del compuesto es 410 g/mol, calcular:

a.     Los gramos de cloro

b.    La formula empírica

c.     La fórmula molecular

2. Se hizo reaccionar una muestra de 0,2536 g de un compuesto de hierro y azufre con oxígeno. Los productos fueron 0,1688 g de Fe₂O₃  y 0,2708 g de SO₂. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto de hierro y azufre?.

3. Calcular la fórmula molecular de una sustancia que tiene la siguiente composición centesimal:

Na= 74,19%            O= 25,81%                y    peso molecular = 62 g

4. Una muestra de 8 g de óxido de hierro se calentó en una corriente de hidrógeno gaseoso hasta que fue totalmente reducido a 5,6 g de hierro metálico. ¿Cuál es la fórmula molecular del óxido de hierro si su peso molecular es 159,69 g/mol?.  

ESTUDIANTES GRADO ONCE

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ESTUDIANTES DE GRADO ONCE

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UNIDADES QUÍMICAS

Trabajo individual grado décimo

Desarrolle los siguientes ejercicios en hoja examen y presentelos la próxima semana en la clase de Química.

1.     Determine el peso molecular de las siguientes sustancias:

a.       N₂

b.       NaOH

c.       Fe₂O₃

d.       Cu(OH)₂

e.       Na₂ S

f.        HNO₃

2.     Calcular las moles presentes en:

a.    2,4 x 10²² moléculas de N₂

b.    10  gr de Cl2

c.    36 gr de H2O

3.     Cuántas moléculas hay en: 

a.    160 g de Fe₂O₃

b.    98 g de Cu(OH)₂

c.    39 g de Na₂ S

d.    126 g de HNO₃

4.    Calcular la masa de:

a.       6 x 10¹⁹  moléculas de HNO_3.

b.       0,3 moles de cobre.

c.       1 átomo de plomo