QUÍMICA

GRADO DÉCIMO

SEGUNDO PERIODO 2016

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN

ENLACES QUÍMICOS

Imprima y desarrolle en la misma hoja, el siguiente cuestionario sobre el tema de enlaces químicos. La actividad debe entregarse en grupos de dos estudiantes durante la semana del 16 al 20 de mayo.

Esta actividad tendrá un valor del 50% de una evaluación de nivelación que se realizará en una fecha que el profesor dará a conocer en las horas de clase.

1. Escriba la fórmula de Lewis para los siguientes elementos:

N	Si	B	Se

2. Escriba la fórmula de Lewis para cada uno de los siguientes iones:

Ión calcio Ca+2	Ión cesio  Cs+1	Ión bromo Br -1	Ión sulfuro S-2

3. Clasifique el tipo de enlace presente (iónico, covalente polar, covalente apolar) en cada uno de los siguientes compuestos.

H2           ________________________ NO          ________________________ RaI2        ________________________

HBr          ________________________ Na F        ________________________ CS2         ________________________

4. ¿Cuál de los siguientes enlaces es el más covalente? ¿Por qué?: O = O,  N – O y  

           C – O.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Usando la regla del octeto, escriba la fórmula molecular para cada una de las moléculas que se forman entre los siguientes átomos:

Mg y S	As y Cl	K y Cl	H y O

6. Determine la fórmula del ión (carga y número) que puede formar cada uno de los siguientes elementos.

Elemento	Fórmula del ión
Litio
Aluminio
Berilio
Selenio

GRADO DÉCIMO

QUÍMICA

SEGUNDO PERIODO - 2016

Actividad de nivelación 

TABLA PERIÓDICA

Desarrolle (en grupos de dos estudiantes) el siguiente cuestionario en hojas examen, presentando cada pregunta y su respectiva respuesta. Esta actividad tendrá un valor del 50% de una evaluación de nivelación que se realizará sobre el tema de tabla periódica.

El desarrollo del taller debe entregarse en la semana del 16 al 20 de mayo.

La fecha de la evaluación sera dada a conocer por el profesor durante esa semana en las horas de clase.    

1.  Los elementos berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio están en el mismo grupo periódico. ¿A qué grupo o familia pertenecen, cuáles son las asignaciones de los electrones en sus orbitales más externo y qué valencia exhiben?

2.  En la tabla periódica, el arsénico, elemento 33, tiene 4 elementos vecinos más próximos: 15, 32, 34 y 51. ¿Cuáles de estos tienen propiedades similares a las del arsénico?.

3.  ¿Cuál será la valencia de los elementos de número atómico 13 y 20?. Explique.

4. Usando la taba periódica, prediga las fórmulas de los compuestos formados por a) aluminio y cloro; b) fósforo y cloro.

5.     Explique cada uno de los siguientes términos:

•     Ley periódica
•     Metales alcalinoterreos.
•     Halógenos
•     Elementos representativos.
•     Metaloides
•     Serie de actínidos
•     Metales alcalinos.

6.     Agrupe las siguientes distribuciones electrónicas en pares, de acuerdo con la similitud en propiedades químicas que usted esperaría encontrar:

^a-     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

b-    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c-    1s² 2s² 2p⁶ 3s²

           d-    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵      

7.     Antes del descubrimiento de germanio (Ge) en 1886, Mendeleviev predijo en 1869 las propiedades de este elemento, el cual llamó “eka silicio”. Utilice la tabla periódica para determinar lo siguiente para el germanio:

•     ¿Cómo clasificaría este elemento, como un metal, metaloide o un no metal?. Por qué?.
•     ¿Cuántos electrones de valencia debe tener?.
•     Escriba la distribución electrónica detallando los subniveles del germanio y de su precursor, el silicio.
•     ¿Es más no metálico o más metálico que su precursor, el silicio?.
•    Mendeleviev pronóstico una densidad de 5,5 g/ml para el elemento que llamamos germanio. La densidad real del germanio es igual a 5,3 g/ml. Convierta estos valores de densidad unidades del SI, kg/m³.