ESTUDIANTES GRADO 11
Los estudiantes que no presentaron alguna de las pruebas ICFES aplicadas en la clase de Química, deben solucionar las siguientes preguntas con la debida justificación.
Presentar individual e impreso en computador.
1. Para desarrollar el tema de los gases, se plantea la siguiente situación "un globo lleno de nitrógeno se expone al sol. Transcurrido cierto tiempo se observa que éste ha aumentado su tamaño". Luego se pide a tres estudiantes que expliquen cómo se comportan las partículas de nitrógeno dentro del globo cuando éste está aumentando de tamaño, a lo que los estudiantes responden:
Estudiante 1: las partículas de nitrógeno se agrandan ocupando más espacio.
Estudiante 2: las partículas de nitrógeno se mueven más rápido separándose entre sí.
Estudiante 3: el calor hace que las fuerzas de atracción entre las partículas aumenten y por eso éstas se separan.
De las afirmaciones de los estudiantes se puede concluir que únicamente
A. la explicación dada por el estudiante 1 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas éstas tienden a incrementar su tamaño, pero no su velocidad ni el espacio entre ellas.
B. las explicaciones dadas por los estudiantes 1 y 3 son acertadas, ya que un aumento en la energía cinética produce un aumento en la vibración de las partículas haciendo que su radio y su distancia relativa sean mayores sin cambiar su tamaño.
C. la explicación dada por el estudiante 2 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas se incrementa también su velocidad, pero las fuerzas de repulsión y el tamaño de la partícula permanecen constantes.
D. las explicaciones dadas por los estudiantes 2 y 3 son acertadas ya que al incrementarse la energía cinética de una partícula, se incrementan su velocidad y vibración, por lo que éstas tienden a repelerse, manteniendo su tamaño constante.
2. Un profesor plantea a sus estudiantes el siguiente experimento: "Un trozo de papel se coloca dentro de una esfera transparente en donde hay un exceso de oxígeno. Luego ésta se cierra herméticamente, y se mide la masa total del sistema, obteniendo un valor de 150 g. Por último, mediante una lupa expuesta a los rayos solares se hace arder el papel completamente hasta que quedan cenizas dentro de la esfera.
Es válido afirmar que el fenómeno que tiene lugar dentro de la esfera se clasifica como una reacción de
A. descomposición endotérmica.
B. desplazamiento con generación de luz y calor.
C. combinación entre el oxígeno y el papel con alto consumo de energía.
D. oxidación - reducción con generación de energía.
3. Una esfera similar a la anterior, herméticamente cerrada y que contiene un trozo de papel, de tal manera que el sistema tiene una masa de 150 g. es llevada a la luna. Si allí se expone el papel a los rayos solares mediante la lupa, es probable que la combustión
A. no ocurra debido a que en la luna no hay atmósfera y por lo tanto, la masa final del sistema sea de 150 g.
B. ocurra, sus productos sean diferentes a los obtenidos en la tierra y la masa del sistema sea menor que 150 g
C. no ocurra debido a que la energía radiante en la luna es menor que en la tierra; sin embargo, es probable que la masa final del sistema sea menor que 150 g.
D. ocurra en las mismas condiciones que en la tierra y la masa final de la esfera sea de 150 g.
4. Un estudiante toma 25 ml de solución de un ácido y los mezcla con 25 ml de solución de una base. Luego coloca dos trozos de papel tornasol en la mezcla, uno rojo y uno azul, observando que el azul se vuelve rojo y el rojo no cambia de color. Es correcto que el estudiante concluya que:
A. la mezcla contiene más iones hidronio que hidróxido.
B. cuando un ácido y una base reaccionan, se forma agua, por lo que la solución debe ser neutra.
C. la mezcla contiene más iones hidróxido que hidronio.
D. cuando un ácido y una base reaccionan, se forma agua y otro ácido, por lo que la solución debe ser ácida.
5. La tabla siguiente presenta la configuración electrónica de 6 elementos diferentes.
Elemento Configuración electrónica
Ar (gas noble) [Ne] 3s2 3p6
X [Ne] 3s2 3p5
Y [Ne] 3s2 3p6 4s1
Z [Ne] 3s2 3p6 4s2
T [Ar] 3d10 4s2 4p3
Kr (gas noble) [Ar] 3d10 4s2 4p6
La regla del octeto enuncia que los elementos tienden a adquirir configuraciones de gases nobles cediendo o ganando electrones al reaccionar con otros elementos.
Según ésto, los elementos que formarán iones negativos al reaccionar son
A. X y T
B. Z, T y Y
C. Y y Z
D. X, Y y Z
6. En el modelo atómico de Böhr, los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas denominadas niveles, a los cuales les corresponde una cierta cantidad de energía. En la siguiente tabla se presenta el valor de la cantidad de energía absorbida por un electrón cuando pasa de un nivel a otro.
Nivel inicial Nivel final Energía absorbida (kJ)
1 2 20
2 3 15
5 4 -4
7 6 -1
Si un electrón pasa del tercer nivel al cuarto, la energía absorbida por éste será
A. mayor que 4 kJ
B. menor que -4 kJ
C. mayor que 15 kJ
D. mayor que 15 kJ y menor que 20 Kj
7. El SO2 se puede eliminar a elevadas temperaturas por reacción con CaO y O2 llevando el azufre a su máximo estado de oxidación. De acuerdo con lo anterior el producto de la reacción
CaO(s) + SO2 (g) + 1/2O2 (g)
es
A. CaSO4 + H2O
B CaSO3 + H2O
C. CaSO4
D. CaSO3
8. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea
9.
Son fórmulas del mismo compuesto
A. 1 y 3
B. 2 y 3
C. 3 y 4
D. 1 y 2
10. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como
11.
Las partículas representadas en el esquema conforman
A. un átomo
B. un elemento
C. un compuesto
D. una mezcla
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